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問答題

【計算題】稱取0.2000g鉻鐵礦，用Na₂O₂熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過量的FeSO₄用C_{（1/6KMnO₄）}=0.0500mol/l的重鉻酸鉀標準溶液滴定，消耗19.99ml，求鉻鐵礦中Cr含量的質量分數(shù)。（Cr的相對原子質量為51.996）。

答案：

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【計算題】用20.00mlKMnO₄溶液處理含SO₂的水溶液時，所產生的酸需用C_（NaOH）=0.1000mol/l的氫氧化鈉溶液20.00ml才能完全中和，同樣體積上述高錳酸鉀溶液，在酸性介質中，以C_{（FeSO₄）}=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液滴定，至終點時需用毫升數(shù)應多少？

答案：

答：需用C_（FeSO4）=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液25.00ml。

【計算題】計算MnO₄^-與Fe²⁺化學計量點時的電位值及反應的平衡常數(shù)。反應式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

答案：